問一個高中化學問題

離子鍵和共價鍵那個比較強阿 它們分別又是以什麼方式結合的呢?

為啥同列的氫氧化物 原子序越大鹼性會越弱呢?

又為什麼同族之氫氧化物原子序越大鹼性越強呢?

知道的人麻煩解答一下 謝謝^^

[ Last edited by 夕陽武士 on 2005-4-10 at 11:32 PM ]

我解的不知道對不對 因為我還是個高中生...

離子鍵跟共價鍵的強弱是要看電負度(EN)大小而定

任何物質生成鍵間距離子性與共價數其中離子性+共價性=100%

EN差越大.離子性越大.共價數越小
EN差越小.離子性越小.共價數越大

至於氫氧化物 可將它視同含氧酸 而含氧酸根據鮑林定則

               M拉電子.EN越大.O上之電子密度下降.對氫離子引力下降 所以酸性大則鹼性小
  M-O-H
              M推電子.EN越小.O上之電子密度增多.對氫離子引力增加 所以酸性弱則鹼性大

PS:有解說錯誤請多多包含..><"..因為我才高2:crying:

[ Last edited by shining7721 on 2005-4-10 at 09:17 PM ]

Originally posted by Wadelin at 2005-4-10 12:44 AM
離子鍵和共價鍵那個比較強阿 它們分別又是以什麼方式結合的呢?

離子鍵跟共價鍵主要是看電負度差而決定
一般而言電負度差2.1以上就定義為離子鍵(2.1只是大約...非絕對)
所以通常會聽說金屬與非金屬間的鍵結是離子鍵而非金屬與非金屬間是共價鍵

鍵的強度的話 一般離子鍵會較共價鍵強
因為影響鍵結強度的主因是正負離子間的靜電吸引力
吸引力越大則鍵結越強

為啥同列的氫氧化物 原子序越大鹼性會越弱呢?

以M-O-H為例
同週期之元素電子均填入同層軌域
因其半徑差異不大
所以原子序越大的原子其原子核質子數越大所帶之正電荷越大
對電子的吸引力越大
會將O上之電子拉的較靠近M
而使O將OH鍵上之鍵結電子拉的較靠近O
所以較易放出H+(酸性較強)
因此同週期元素原子序越大鹼性越弱

又為什麼同族之氫氧化物原子序越大鹼性越強呢?

因為同族元素原子序大則半徑加大很多
所以M與O之鍵結變的很長(較容易斷)
所以容易放出OH-
而使鹼性較強

知道的人麻煩解答一下 謝謝^^

希望我的回覆你看的懂...
喝喝喝~~~

離子鍵和共價鍵那個比較強阿 它們分別又是以什麼方式結合的呢?
共價建，離子鍵結與共價鍵結

為啥同列的氫氧化物 原子序越大鹼性會越弱呢?
週期表右方為非金屬居多，故鹼性弱

又為什麼同族之氫氧化物原子序越大鹼性越強呢?
解離性質越大，鹼愈強